Bloco M1-10 / Questão 06

[CTA Eletrônica]

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2018-03-23 at 00:00 #40003282031

Seja o primeiro a fazer uma pergunta sobre esta quest

[Albertino Filho da Silva Lima]

Albertino Filho da Silva Lima

2018-05-20 at 00:00 #40003282032

Boa boite , nao  consegui entender

[Mario Pinheiro]

Mario Pinheiro

2018-05-21 at 00:00 #40003282033

A órbita externa do átomo possui uma capacidade máxima de 8 elétrons e quando isto ocorre, chamamos esse átomo estável.

Brasil Escola: A Teoria do Octeto determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Na tentativa de atingir a estabilidade sugerida pela Regra do Octeto, cada elemento precisa ganhar ou perder (compartilhar) elétrons nas ligações químicas, como no exemplo a seguir:

Ligação de Sódio (Na) e Cloro (Cl): o átomo de sódio doa um elétron para o átomo de Cloro.

Em uma visão mais dinâmica, este compartilhamento de elétrons ficaria assim:

Vamos observar o seguinte:

• O átomo de Sódio doa um elétron para o átomo de Cloro;

• Forma-se o íon Na+ com oito elétrons na camada de valência (última camada da eletrosfera);

• O íon de cloro aparece com uma carga negativa (Cl-), indicando que recebeu um elétron e atingiu a estabilidade.

Segundo a Teoria do Octeto, as moléculas ou íons tendem a ser mais estáveis quando a camada de elétrons externa de cada um dos seus átomos está preenchida com a configuração de um gás nobre (oito elétrons). Essa teoria explica porque os elementos sempre formam ligações: para atingirem a estabilidade.

Por Líria Alves

Graduada em Química

Equipe Brasil Escola

[leonardolauretti]

leonardolauretti

2020-05-19 at 00:00 #40003266946

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